стоп-стоп. особо спорить не буду, но разве на втором электроде выделяеться кислород, а не окисляеться железо?
Справедливый вопрос
Тут на самом деле тонкостей куча.
В зависимости от материала электрода, режима пропускания тока и состава раствора могут происходить разные вещи.
Был бы цинковый электрод и раствор, скажем, NaCl - цинк бы растворялся, а железо - нет. Всё зависит от потенциала окисления/восстановления. Я за давностью лет уже точных цифр не помню, но если абстрактно, то получается так:
Что такое окисление применительно к нашему процессу? Это отнимание электрона у атома. Восстановление - обратный процесс.
Источник питания - это насос, который перекачивает электроны с одного электрода на другой.
На элекроде "+" происходит отъем электронов у атомов, на "—" - присоединение.
Так вот, у какого атома будет происходить отъем электронов, зависит от того, какое количество энергии на это надо затратить, и какая разность потенциалов (dV) для этого требуется.
Допустим, у цинка dV=1В, у железа - 2В, у кислорода - 4В (я точные цифры не помню, но порядок именно такой).
Тогда, если мы пропустим через раствор ток при напряжении 1В - у нас начнет растворяться цинковый электрод. Если мы увеличим напругу до 4В - у нас начнет окисляться (!) кислород. Оба эти процесса будут идти параллельно. Если же мы дадим напругу в 12В, будут происходить все возможные варианты, но хитрость в том, что кислорода-то у нас в воде дофигища, поэтому процесс его выделения будет самым преобладающим.
На самом деле, очень сложно весь курс электрохимии запихать в 20 строчек
Но если вам это интересно - попробую найти какой-нить учебник и освежить всё это в памяти
